Khí đốt cháy hoàn toàn 7,84lit hỗn hợp khí gồm CH4,C2H6,C3H8(dktc) thử được 16,8 lít khí CO2(đktc) và x gam H2O.Xác định giá trị của X

0 bình luận về “Khí đốt cháy hoàn toàn 7,84lit hỗn hợp khí gồm CH4,C2H6,C3H8(dktc) thử được 16,8 lít khí CO2(đktc) và x gam H2O.Xác định giá trị của X”

1. nHH=7,84/ 22,4=0,35 mol

   nCO2=16,8/ 22,4=0,75 Mol

   Ta có: nH20-nCO2=nAnkan

             nH20-0,75=0,35

   –>nH2O=1,1 mol

   x= là mH20=1,1. 18=19,8 g

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   19,8g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   nhh = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35\,mol\\
   hh:C{H_4},{C_2}{H_6},{C_3}{H_8} =  > hh\,ankan\\
   nC{O_2} = \dfrac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75\,mol\\
   nankan = n{H_2}O – nC{O_2}\\
    =  > n{H_2}O = 0,75 + 0,35 = 1,1\,mol\\
   m{H_2}O = 1,1 \times 18 = 19,8g
   \end{array}\)

   Bình luận