Khi đốt cháy hoàn toàn 9.6962g một chất A thu được khí SO2 và 8.1g một oxit kim loại hoá trị II(chứa 80.2%kim loại về khối lượng). Lượng SO2 sinh ra p

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

$A. ZnS$

Giải thích các bước giải:

Gọi chất $A$ có công thức $M_xS_y$.

Đốt cháy hoàn toàn $A$ thu được $SO_2$ và $MO.$

        `n_{Br_2} = 16/160 = 0,1 (mol)`

$SO_2  +  Br_2  +  2H_2O  \to  2HBr  +  H_2SO_4$

$\to n_{SO_2} = n_{Br_2} = 0,1 (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S$:

        `n_S = n_{SO_2} = 0,1 (mol)`

$\to m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)$

Khối lượng kim loại $M$ trong $A$ là:

        `m_M = m_A – m_S = 9,6962 – 3,2`

                `~~ 6,5 (g)`

_______________________

Cách 1:

Khối lượng đơn chất oxi trong $MO$ là:

        `m_O = m_{MO} – m_M = 8,1 – 6,5`

               `= 1,6 (g)`

$\to$ `n_M = n_O = {1,6}/16 = 0,1 (mol)`

        `M_M = m_M/n_M = {6,5}/{0,1} = 65` $(g/mol)$

$\to M$ là $Zn.$

Cách 2:

Vì $M$ chiếm `80,2%` về khối lượng của $MO$ nên ta có:

        `%m_M = {M_M .100%}/{M_M + 16} = 80,2%`

`<=> M_M ~~ 65` $(g/mol)$

$\to M$ là $Zn$.

         `n_M = {6,5}/65 = 0,1 (mol)`

_______________________

Ta có: `x/y = n_M/n_S = {0,1}/{0,1} = 1/1`

`=> x = y = 1`

$\to$ Công thức phân tử của $A$ là $ZnS.$

              $\to$ Chọn $A$

Trả lời