Khi hòa tan 1,95 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch 250 gam dung dịch H2SO4 6,5% thu được 2,24 lít H2 (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
c) Tính C% các chất có trong dung dịch thu được
Khi hòa tan 1,95 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch 250 gam dung dịch H2SO4 6,5% thu được 2,24 lít H2 (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
c) Tính C% các chất có trong dung dịch thu được
Đáp án:
b) 30,77% và 69,23%
c) 2,562% 1,19% và 3,4%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 1,95\\
a + 1,5b = 0,1\\
= > a = 0,025\,b = 0,05\\
\% mMg = \frac{{0,025 \times 24}}{{1,95}} \times 100\% = 30,77\% \\
\% mAl = 100 – 30,77 = 69,23\% \\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 1,95 + 250 – 0,1 \times 2 = 251,75g\\
C\% {H_2}S{O_4} = 2,562\% \\
C\% MgS{O_4} = 1,19\% \\
C\% A{l_2}{(S{O_4})_3} = 3,4\%
\end{array}\)