Khi hòa tan 12,6g hh 2 k/loại gồm Al và Mg vào HNO3loãng thu được 8,96 lit NO ởđkc và ddX.
a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.
b) Tính khối lượng muối thu được.
c) Tính thể tích NaOH 2M cho vào ddX để kết tủa thu được là lớn nhất.
Ai ghi ra giấy giúp em được không ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNO = 8,96/22,4 =0,4 mol
Gọi nAl = a mol ; nMg = b mol
⇒ 27a +24b =12,6 (1)
Áp dụng ĐLBT e ,ta có :
Al —> $Al^{3+}$ + 3e
a 3a (mol)
Mg —> $Mg^{2+}$ + 2e
b 2b (mol)
$N^{5+}$ +3e —-> $N^{2+}$
0,4 1,2 (mol)
⇒ 3a + 2b = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,2 ; b= 0,3
⇒%mAl = 0,2.27/12,6 .100% =42,86%
%mMg = 57,14%
b)
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Mg và Al , có :
nMgSO4 = nMg = 0,3 mol
nAl2(SO4)3 = 1/2 nAl = 0,1 mol
⇒ m muối = mMgSO4 + m Al2(SO4)3 = 70,2 gam
c) kết tủa thu được là max nên Al(OH)3 không bị hòa tan
MgSO4 + 2NaOH —> Mg(OH)2 + Na2SO4
0,3 0,6 (mol)
Al2(SO4)3 + 6NaOH —> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,1 0,6 (mol)
⇒nNaOH = 0,6+0,6 =1,2 mol
⇒VNaOH = 1,2/2 = 0,6 lít
a) Al=42.86%
Mg=57.14%
b) 87 gam
c) 0.6(l)
a) Gọi n Al và Mg là x,y
–> 27x+24y=12.6
b toàn e
–> 3x+2y=0.4*3
giải hệ trên ra x=0.2, y=0.3 mol
–>% Al=42.85%
% Mg=57.16%
b) m muối =m KL+m NO3-=12.6+62*3n NO=12.6+0.4*3*62=87 gam
c) Để kết tủa lớn nhất
–> Al(OH)3 chưa tan, n OH-=3nAl+2nMg=1.2 mol
–> V=1.2/2=0.6 (l)
Chúc bạn học tốt!