Khi lên men dung dịch loãng của rượu etylic, người ta được giấm ăn.
a) Từ 10 lít rượu 8o có thể điều chế được bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu xuất quá trình lên men là 92% và rượu etylic có D = 0,8 g/cm3.
b) Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dịch giấm 4% thì khối lượng dung dịch giấm thu được là bao nhiêu?
a,
Thể tích của rượu nguyên chất là :
$ V_r = \dfrac{ Đ_r × V_{dd}}{100} = \dfrac{ 8 × 10 }{100} = 0,8 (l) $
Đổi 0,8l = 800 $cm^3$
Khối lượng của rượu là :
$ 800 × 0,8 = 640 (g) $
$ n_{C_2H_5OH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{640}{46} = \dfrac{320}{23} (mol) $
$ C_2H_5OH + O_2 \xrightarrow{\text{Men giấm }} CH_3COOH + H_2O $
Theo phương trình :
$ n_{CH_3COOH} = n_{C_2H_5OH} = \dfrac{320}{23} (mol) $
$ \rightarrow m_{CH_3COOH} = n × M = \dfrac{320}{23} × 60 = \dfrac{19200}{23} (g) $
Mà hiệu suất chỉ đạt $92\%$
$ m_{ttCH_3COOH} = \dfrac{ H × m_{lt}}{100\%} = \dfrac{ 92 × \dfrac{19200}{23} }{100} = 768 (g) $
b,
$ m_{ddCH_3COOH} = \dfrac{ m_{ct}}{C\%} × 100\% = \dfrac{ 768 }{ 4} × 100 = 19200 (g) $
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, ta có 10 lít=10000 cm3
V c2h5oh=10000.8:100=800 cm3
mC2h5oh=v.D=800.0.8=640 gam
nC2h5oh=640/46 mol
c2h5oh+o2–>ch3cooh+h2o (men giấm)
do H=92%
nên nC2h5oh phản ứng=640/46 .92%=12,8 mol
theo phương trình hóa học
nch3cooh=nC2h5oh=12,8 mol
mCh3coooh=12,8.60=768 gam
b, m dung dịch giấm ăn =768:4%=19200gam