Khi phân tích 1 mol B caroten thì khối lượng cacbon nhiều hơn khối lượng hidro là 424 g.
Câu trên nghĩa là gì khi biết 0.67g chất trên đốt ra đc 0.63g H20 và 9.85 g Co2
Khi phân tích 1 mol B caroten thì khối lượng cacbon nhiều hơn khối lượng hidro là 424 g.
Câu trên nghĩa là gì khi biết 0.67g chất trên đốt ra đc 0.63g H20 và 9.85 g Co2
Đáp án:
\(C_{40}H_{56}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của betacaroten là \(C_xH_y\).
Xét 1 mol chất trên
\({n_C} = x;{n_H} = y\)
\( \to {m_C} – {m_H} = 12x – y = 424\)
Đốt cháy 0,67 chất trên
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}) {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + 0,5y{H_2}O\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,63}}{{18}} = 0,035{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,07{\text{ mol}}\)
\( \to {m_C} = 0,67 – {m_H} = 0,67 – 0,07 = 0,6\)
\( \to {m_C} – {m_H} = 0,6 – 0,07 = 0,53 = 424{n_{betacaroten}}\)
\( \to {n_{betacaroten}} = \frac{{0,53}}{{424}} = 0,00125 \to y = \frac{{{n_H}}}{{{n_{betacaroten}}}} = \frac{{0,07}}{{0,00125}} = 56\)
\( \to x = 40\)
Vậy CTPT của chất trên là \(C_{40}H_{56}\)