Khi phân tích một hợp chất A gồm 3 nguyên tố Cacbon, hidro, oxi thấy có 34,873% oxi về khối lượng. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 2,76g A thì thu được 5,28g khí cacbonic và m gam hơi nước
a) Xác định CTHH của A
b) Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 và hơi nước thu được ở trên vào dung dịch Ca(OH)2 dư. hãy cho biết sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng hay giảm là bao nhiêu
Đáp án:
a) C2H6O
b) m dd giảm 3,48 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
mO = 2,76 \times 34,873\% = 0,96g\\
nC{O_2} = \dfrac{{5,28}}{{44}} = 0,12\,mol\\
nC = nC{O_2} = 0,12\,mol\\
nO = \dfrac{{0,96}}{{16}} = 0,06\,mol\\
mH = 2,76 – 0,12 \times 12 – 0,96 = 0,36\,g\\
nH = \dfrac{{0,36}}{1} = 0,36\,mol\\
nC:nH:nO = 0,12:0,36:0,06 = 2:6:1\\
\Rightarrow CTHH:{C_2}{H_6}O\\
b)\\
n{H_2}O = \dfrac{{0,36}}{2} = 0,18\,mol\\
\Delta m = mCaC{O_3} – mC{O_2} – m{H_2}O = 0,12 \times 100 – 0,12 \times 44 – 0,18 \times 18 = 3,48g
\end{array}\)