Khi trộn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,03 mol CaCl2 và 0,05 mol Ca(NO3)2 với dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,05 mol Na2CO3 và 0,02 mol (NH4)2CO3 thì số mol kết tủa thu được là ?
Khi trộn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,03 mol CaCl2 và 0,05 mol Ca(NO3)2 với dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,05 mol Na2CO3 và 0,02 mol (NH4)2CO3 thì số mol kết tủa thu được là ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Ca^{2+}} = n_{CaCl_2} + n_{Ca(NO_3)_2} = 0,03 + 0,05 = 0,08(mol)$
$n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}+n_{(NH_4)_2CO_3}=0,05+0,02=0,07(mol)$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$
Vì $n_{Ca^{2+}} = 0,08 > n_{CO_3^{2-}} = 0,07$ nên $CO_3^{2-}$ dư.
Suy ra :
$n_{kết\ tủa} = n_{CaCO_3} = n_{CO_3^{2-}} = 0,07(mol)$