không khí -> O2
1. SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ( mỗi tính chất 1 phản ứng)
2. SO2 là 1 oxit axit
3. H2S là 1 axit ( 2 phản ứng)
4. H2S có tính khử ( 2 phản ứng)
không khí -> O2
1. SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ( mỗi tính chất 1 phản ứng)
2. SO2 là 1 oxit axit
3. H2S là 1 axit ( 2 phản ứng)
4. H2S có tính khử ( 2 phản ứng)
1)
\(SO_2\) thể hiện tính khử
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)
Thể hiện tính oxi hóa
\(S{O_2} + 2{H_2}S\xrightarrow{{{t^o}}}3S + 2{H_2}O\)
2)
\(S{O_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
3)
\({H_2}S + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S + 2{H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}CaS + 2{H_2}O\)
4)
\(2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O + 2S{O_2}\)
\(S{O_2} + 2{H_2}S\xrightarrow{{{t^o}}}3S + 2{H_2}O\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1. SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
SO2 + Br2 +2H2O –> 2HBr + H2SO4 (tính khử)
SO2 + Mg –> S + 2MgO (tính oxi hóa)
2. . SO2 là 1 oxit axit
SO2 + 2NAOH –> Na2SO3 + H2O
3. H2S là 1 axit ( 2 phản ứng)
H2S + 2NaOH –> Na2S + 2H2O
H2S + Na2O –> Na2S + H2O
4. H2S có tính khử ( 2 phản ứng)
2H2S + O2 –> 2H2O + 2S
. H2S + 4CL2 + 4 H2O –> H2SO4 + 8HCL
.
.
CHO mik Câu trả lời hay nhất nhé
đúng 100%