Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại.Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dung dịch axit HCl thì thu được V(lít) khí H2
a)Xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp
b) Tính V ( ở đktc)
Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại.Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dung dịch axit HCl
By Aubrey
Đáp án:
a) 66,67% và 33,33%
b) 0,448l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3C{O_2}\\
hh:CuO(a\,mol),F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = a\,mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2b\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
80a + 160b = 2,4\\
64a + 56 \times 2b = 1,76
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = b = 0,01\,mol\\
\% {m_{CuO}} = \dfrac{{0,01 \times 80}}{{2,4}} \times 100\% = 33,33\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100 – 33,33 = 66,67\% \\
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 2b = 0,02\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,02 \times 22,4 = 0,448l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta gọi $n_{CuO}$ là x
$n_{Fe_2O3}$ là y
Ta có PTHH
CuO + $H_2$ $→^{t^0}$ Cu + $H_2O$
x x
${Fe_2O3}$ +3H_2$ $→^{t^0} + 2Fe $H_2O$
y 2y
=> $m_{CuO}$ = 80x
=> $m_{Cu}$ = 64x
Tương tự ta cũng có $m_{Fe_2O_3}$ = 160y
$m_{Fe}$ = 112y
Ta hệ phương trình
==> $\left \{ {{80x+160y=2,4} \atop {64x+112y=1,76}} \right.$ <=> $\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,01}} \right.$
=> $m_{CuO}$ = 80. 0,01 = 0,8 (g)
=>$m_{Fe_2O_3}$ = 160 . 0,01 = 1,6 (g)
%$m_{CuO}$ = $\frac{0,8}{2,4}$ . 100% ≈ 33,33%
%$m_{Fe_2O_3}$ = $\frac{2,6}{2,4}$ . 100% ≈ 66,67%
Từ PTHH trên ta có $n_{Fe}$ = 0,02 (mol)
Ta có PTHH
Cu không tác dụng với HCl
Fe + 2HCl → $FeCl_2$ + $H_2$↑
==> $n_{H_2}$ = 0,02 . 1 : 1= 0,02 (mol)
$V_{H_2}$ = 0,02 . 22,4 = 0,448 (l)