Khử 24g hỗn hợp gồm fe2o3 và cuo bằng khí h2 dư ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại cs khối lượng là 17,8 g , Tính % khối lượng mỗi Oxi trong hỗn hợp đầu ?
Khử 24g hỗn hợp gồm fe2o3 và cuo bằng khí h2 dư ở nhiệt độ cao .Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại cs khối lượng là 17,8 g , Tính % khối lượng mỗi Oxi trong hỗn hợp đầu ?
Giải thích các bước giải:
Gọi nFe2O3 = a; nCuO = b
—> 160a + 80b = 24
Fe2O3 + 3H2 —> 2Fe + 3H2O
CuO + H2 —> Cu + H2O
—> nFe = 2a mol; nCu = b mol
—> 112a + 64b = 17,8
—> a = 7/80; b = 1/8
—> %mFe2O3 = 58,33%
—> %mCuO = 41,67%
Đáp án:
`-` `%m_{Fe_2O_3}=58,33%`
`-` `%m_{CuO}=41,67%`
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
`Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe\downarrow + 3H_2O` (1)
`CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu\downarrow + H_2O` (2)
`-` Gọi `n_{Fe_2O_3}` là a (mol), `n_{CuO}` là b (mol).
`\to 160a+80b=24` (*)
`-` Theo phương trình (1): `n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2a\ (mol).`
`-` Theo phương trình (2): `n_{Cu}=n_{CuO}=b\ (mol).`
`\to 56\times 2a+64\times b=17,8`
`\to 112a+64b=17,8` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}160a+80b=24\\112a+64b=17,8\end{cases}\to \begin{cases}a=0,0875\\b=0,125\end{cases}\)
`\to %m_{Fe_2O_3}=\frac{0,0875\times 160}{24}\times 100%=58,33%`
`\to %m_{CuO}=\frac{0,125\times 80}{24}\times 100%=41,67%`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)