Khử 3,9 g Hỗn Hợp Sắt[III] Oxit Và Đồng[II] Oxit Bằng Khí Hidro Thì Thu Được 0,9 g Nước.Khối Lượng Kim Loại Thu Được Là…?
#ADMIN
Khử 3,9 g Hỗn Hợp Sắt[III] Oxit Và Đồng[II] Oxit Bằng Khí Hidro Thì Thu Được 0,9 g Nước.Khối Lượng Kim Loại Thu Được Là…?
#ADMIN
$Fe_2O_3 + 3H_2 \to 2Fe + 3H_2O$
$ CuO + H_2 \to Cu + H_2O$
Gọi số mol của $Fe_2O_3 ; CuO$ lần lượt là $x;y$
Ta có phương trình $ 160x + 80y = 3,9$
$ n_{Fe_2O_3} = x \to n_{H_2O} = 3x$
$ n_{CuO} = y \to n_{H_2O} = y$
$n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} =0,05 $ mol
Ta có hệ phương trình
$\begin{cases} 160x +80y = 3,9 \\\\\ 3x+y=0,05 \\\end{cases}$
$\to$
$\begin{cases} x = 0,00125 \\\\\ y = 0,04625 \\\end{cases}$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,0025$ mol $\to m_{Fe} = 0,0025.56= 0,14g$
$ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,04625$ mol $\to m_{Cu} = 0,04625. 64 = 2,96g$
$ m_{kl} = 0,14 +2,96 =3,1g$
Đáp án:
\( {m_{kl}} = 3,1{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,9}}{{18}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\) (theo tỉ lệ trên phản ứng)
BTKL:
\({m_{oxit}} + {m_{{H_2}}} = {m_{kl}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 3,9 + 0,05.2 = {m_{kl}} + 0,9 \to {m_{kl}} = 3,1{\text{ gam}}\)