Khử 32g fe2o3 băngf 20 lít (dktc) h2 Chất nào còn dư? Cần dùng bao nhiêu gam chất còn lại để td hết chất dư? 01/08/2021 Bởi Josie Khử 32g fe2o3 băngf 20 lít (dktc) h2 Chất nào còn dư? Cần dùng bao nhiêu gam chất còn lại để td hết chất dư?
`#Dark` Ta có PTHH: `Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}` $\overset{t^o}\to$ `2Fe + 3H_{2}O` `n_{Fe2O3}=32/16=0,2(mol)` `n_{H2}=20:22,4≈0,89(mol)` Xét hết dư: `n_{Fe2O3}=0.2(mol) < n_{H2}=0,89/3≈0,29(mol)` Sau pư: +`H_{2}` dư +`Fe_{2}O_{3}` hết,tính theo `Fe_{2}O_{3}` `⇒n_{h2 Pư}=0,2 .3=0,6(mol)` `⇒m_{H2 dùng}=0,6.2=1,2(g)` Bình luận
Giải thích các bước giải: `n_(Fe_2O_3)=32/160=0,2(mol)` `n_(H_2)=20/(22,4)≈0,89(mol)` $PT:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^0}2Fe+3O_2$ Do `(0,2)/1<(0,89)/3` nên `H_2` dư `->` Tính theo `Fe2O_3` Có `n_(H_2 text( p/ứ))=3n_(Fe_2O_3)=3xx0,2=0,6(mol)` `->m_(H_2 text( cần dùng))=0,6xx2=1,2(g)` Bình luận
`#Dark`
Ta có PTHH: `Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}` $\overset{t^o}\to$ `2Fe + 3H_{2}O`
`n_{Fe2O3}=32/16=0,2(mol)`
`n_{H2}=20:22,4≈0,89(mol)`
Xét hết dư:
`n_{Fe2O3}=0.2(mol) < n_{H2}=0,89/3≈0,29(mol)`
Sau pư:
+`H_{2}` dư
+`Fe_{2}O_{3}` hết,tính theo `Fe_{2}O_{3}`
`⇒n_{h2 Pư}=0,2 .3=0,6(mol)`
`⇒m_{H2 dùng}=0,6.2=1,2(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe_2O_3)=32/160=0,2(mol)`
`n_(H_2)=20/(22,4)≈0,89(mol)`
$PT:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^0}2Fe+3O_2$
Do `(0,2)/1<(0,89)/3` nên `H_2` dư
`->` Tính theo `Fe2O_3`
Có `n_(H_2 text( p/ứ))=3n_(Fe_2O_3)=3xx0,2=0,6(mol)`
`->m_(H_2 text( cần dùng))=0,6xx2=1,2(g)`