Khử 48g CuO bằng 11,2 lít khí hiđro. Tính khối lượng chất dư và số gam Cu thu được. 02/11/2021 Bởi Amara Khử 48g CuO bằng 11,2 lít khí hiđro. Tính khối lượng chất dư và số gam Cu thu được.
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:CuO+H_2→Cu+H_2O$ $n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6mol.$ $n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol.$ $⇒n_{CuO}$ $dư.$ $⇒n_{CuO}(dư)=0,6-0,5=0,1mol.$ $⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$ $⇒Tính$ $theo$ $n_{H_2}.$ $Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,5mol.$ $⇒m_{Cu}=0,5.64=32g.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: nCuO =48/80 = 0,6 mol nH2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 (mol) so sánh tỉ lệ: nCuO(đề)/nCuO(pt)=0,6/1 = 0,6 > nH2(đề)/nH2(pt)=0,5/1=0,5 vậy nH2 hết, nCuO dư thay nH2=0,5 vào pt: nCuO dư = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol mCuO dư = 0,1 . 80 = 8 g mCu = 0,5 . 64 = 32 g Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:CuO+H_2→Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6mol.$
$n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol.$
$⇒n_{CuO}$ $dư.$
$⇒n_{CuO}(dư)=0,6-0,5=0,1mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$
$⇒Tính$ $theo$ $n_{H_2}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,5mol.$
$⇒m_{Cu}=0,5.64=32g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nCuO =48/80 = 0,6 mol
nH2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol
PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5 (mol)
so sánh tỉ lệ:
nCuO(đề)/nCuO(pt)=0,6/1 = 0,6 > nH2(đề)/nH2(pt)=0,5/1=0,5
vậy nH2 hết, nCuO dư
thay nH2=0,5 vào pt:
nCuO dư = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol
mCuO dư = 0,1 . 80 = 8 g
mCu = 0,5 . 64 = 32 g