Khử 5,43g một hỗn hợp gồm có CuO và PbO bằng khí H2,thu được 0,9g H2O
a)Viết PTHH xảy ra
b)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
c)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
PbO + {H_2} \to Pb + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{0,9}}{{18}} = 0,05mol\\
hh:CuO(a\,mol);PbO(b\,mol)\\
a + b = 0,05(1)\\
80a + 223b = 5,43(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,04;b = 0,01\\
{m_{CuO}} = n \times M = 0,04 \times 80 = 3,2g\\
{m_{PbO}} = 5,43 – 3,2 = 2,23g\\
\% CuO = \dfrac{{3,2}}{{5,43}} \times 100\% = 58,93\% \\
\% PbO = 100 – 58,93 = 41,07\% \\
c)\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,04mol\\
{m_{Cu}} = n \times M = 0,04 \times 64 = 2,56g\\
{n_{Pb}} = {n_{PbO}} = 0,01mol\\
{m_{Pb}} = n \times M = 0,01 \times 207 = 2,07g\\
\% Cu = \dfrac{{2,56}}{{2,56 + 2,07}} \times 100\% = 55,3\% \\
\% Pb = 100 – 55,3 = 44,7\%
\end{array}\)
Đáp án:
CuO +H2 –> Cu +H2O(1)
PbO +H2 –> Pb +H2O(2)
a) giả sử nCuO=x(mol)
nPbO=y(mol)
=> 80x+ 223y=5,43 (I)
theo (1) : nH2O=nCuO=x(mol)
theo (2) : nH2O=nPbO=y(mol)
=> 18x+18y=0,9(II)
từ (I) và (II) ta có :
80x + 223y=5,43
18x+18y=0,9
=>x=0,04(mol) , y=0,01(mol)
=>mCuO=0,04 .80=3,2(g)
mPbO=0,01 .223=2,23(g)
=> %mCuO=3,2/5,43 .100=58,93(%)
%mPbO=100 -58,93=41,07(%)
b) theo (1)(2) : nH2=nH2O=0,9/18=0,05(mol)
=> mH2=0,1(g)
ADĐLBTKL ta có :
mhh sau phản ứng=5,43+0,1 -0,9=4,63(g)
theo (1) :nCu=nCuO=0,04(mol)
=> %mCu=0,04 .64/4,63 .100=55,29(%)
%mPbO=100 -55,29=44,71(%)
chúc bạn mạnh khỏe, có nhiều may mắn và học giỏi
cho mình hay nhất nhé mình cảm ơn bạn nhiều ❤️️❤️️❤️️