Khử 5,8g Fe3O4 bằng H2 cho 3,36g sắt.Hiệu suất của phản ứng là ?

0 bình luận về “Khử 5,8g Fe3O4 bằng H2 cho 3,36g sắt.Hiệu suất của phản ứng là ?”

1. `n_{Fe}=\frac{3,36}{56}=0,06(mol)`

   `n_{Fe_3O_4}=\frac{5,8}{232}=0,025(mol)`

   Phương trình:

   `Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`

   Do: `\frac{0,025}{1}>\frac{0,06}{3}`

   `=>` `Fe_3O_4` phản ứng dư.

   `=> n_{Fe_3O_4\text{pứ}}=\frac{0,06}{3}=0,02(mol)`

   `=> m_{Fe_3O_4\text{pứ}}=0,02.232=4,64g`

   `%H=\frac{m_{Fe_3O_4\text{pứ}}}{m_{Fe_3O_4\text{bđ}}}.100%=\frac{4,64.100%}{5,8}=80%`

    

   Bình luận

2. Đáp án + Giải thích các bước giải:

   $\rm PTHH : \ Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to3Fe+4H_2O \\ Ta \ có : \ n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06 \ (mol) \ ; \ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{5,8}{232}=0,025 \ (mol) \\ Vì : \dfrac{0,025}{1}>\dfrac{0,06}{3} \\ \to Fe_3O_4 \ dư \\ \to n_{Fe_3O_4 \ pứ}=\dfrac{0,06}{3}=0,02 \ (mol) \\ \to m_{Fe_3O_4 \ pứ}=0,02.232=4,64 \ (g) \\ \to \%H=\dfrac{4,64}{5,8} . 100\%=80%$

   Bình luận