khử 9,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng khí hidro ở nhiệt độ cao người ta thu được 2,8g nước và sát
a, xác định thành phần trăm của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
b, tính thể tích hidro cần dùng (đktc) để khử hoàn toàn oxit trên
khử 9,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng khí hidro ở nhiệt độ cao người ta thu được 2,8g nước và sát
a, xác định thành phần trăm của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
b, tính thể tích hidro cần dùng (đktc) để khử hoàn toàn oxit trên
Đáp án:
\(\% {m_{FeO}} = 52,38\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 47,62\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 72x + 160y = 9,6{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{2,8}}{{18}} = {n_{FeO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + 3y\)
Giải được:
\(x = \frac{{22}}{{315}};y = \frac{1}{{35}}\)
\( \to {m_{FeO}} = \frac{{22}}{{315}}.72 = 5,0285{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{FeO}} = \frac{{5,0285}}{{9,6}} = 52,38\% \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 47,62\% \)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = \frac{{2,8}}{{18}} \to {V_{{H_2}}} = \frac{{2,8}}{{18}}.22,4 = 3,484{\text{ lít}}\)
Sửa đê; Thu được 2,88g $H_2O$
a,$FeO+H_2→Fe+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O$
Gọi $n_{FeO}$ là x; $n_{Fe_2O_3}$ là y, ta có:
$\left \{ {{72x+160y=9,6} \atop {18x+54y=2,88}} \right.$
$⇒x=0,03(mol); y=0,06(mol)$
$⇒m_{FeO}=0,03.72=2,16(g)$
⇒%$FeO=2,16.100/9,6=22,5$%
⇒%$Fe_2O_3=100-22,5=77,5$%
b,Theo 2 phương trình, ta có:
$n_{H_2}=n_{H_2O}=2,88/18=0,16(mol)$
$⇒V_{H_2}=0,16.22,4=3,584(l)$