khử hết 3 ,48 gam một oxit của kim loại R cần 1 344 lit h2 (đktc). tìm công thức oxit

0 bình luận về “khử hết 3 ,48 gam một oxit của kim loại R cần 1 344 lit h2 (đktc). tìm công thức oxit”

1. Đáp án:

    \(\text{Fe}_3\text O_4\)

   Giải thích các bước giải:

    Công thức hoá học của oxit có dạng: \(R_xO_y\)

   \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\ \text{mol}\\ R_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xR+yH_2O\\ n_{R_xO_y}=\dfrac 1y\cdot n_{H_2}=\dfrac{0,06}{y}\ \text{mol}\)

   Suy ra: 

   \[m_{R_xO_y}=\dfrac{0,06}{y}\cdot (xR+16y)=3,48\Leftrightarrow R=21\cdot \dfrac{2y}{x}\ \text{g/mol}\]

   Vì \(\dfrac{2y}{x}\) là hoá trị của kim loại nên: \(\dfrac {2y}x\in \left\{1,2,\dfrac 83,3\right\}\)

   Thử lần lượt, \(\begin{cases}\dfrac{2y}x=\dfrac 83\\ R=56\ (Fe)\end{cases}\) là phù hợp

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi CT của oxit là $R_2O_n$(n là hóa trị của R)

   có : $n_{H_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$

   $R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$

   Theo phương trình trên , ta có :

   $n_{R_2O_n} = \frac{1}{n}n_{H_2} = \frac{0,06}{n}(mol)$

   $⇒ m_{R_2O_n} = \frac{0,06}{n}.(2R + 16n) = 3,48(gam)$

   $⇒ R = 21n$

   Nếu $n = 1$ thì $R = 21$(loại)

   Nếu $n = 2$ thì $R = 42$(loại)

   Nếu $n = 3$ thì $R = 63$(loại)

   Nếu $n = \frac{8}{3}$ thì $R = 56(Fe)$

   Ta có $Fe : O = 2 : \frac{8}{3} = 3 : 4$

   Vậy CT của oxit cần tìm là $Fe_3O_4$

    

   Bình luận