Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?
Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?
By Elliana
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$
Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$
Theo PT: $n_{Fe}+n_{FeO}=n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\ (mol)$
$\to n_{FeO}=0,3-0,2=0,1\ (mol)$
Bảo toàn $Fe$:
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{Fe}+n_{FeO}}{3}=\dfrac{0,1+0,2}3=0,1\ (mol)$
$\to m=m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\ (g)$
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=23,2g`
Giải thích các bước giải:
$Fe_3O_4 + CO \xrightarrow {t^0} 3FeO + CO_2$
$Fe_3O_4 + 4CO \xrightarrow {t^0} 3Fe + 4CO_2 $
`FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O` `(1)`
`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2` `(2)`
`n_{H_2}=4,48÷22,4=0,2 mol`
`n_{H_2SO_4} =0,3.1=0,3 mol`
Theo `(2): n_{H_2SO_4(2)}=n_{H_2}=0,2 mol`
`=> n_{H_2SO_4(1)}=0,3-0,2=0,1 mol`
Theo `(1)(2):`
`n_{FeO}=n_{H_2SO_4(1)}=0,1 mol`
`n_{Fe}=n_{H_2SO_4(2)}=0,2 mol`
`BTNT` `Fe: n_{Fe(Fe_3O_4)}=n_{FeO}+n_{Fe}=0,3 mol`
`=> n_{Fe_3O_4} ={0,3}/3=0,1 mol`
`=> m=0,1.232=23,2g`