khử hoàn toàn 12.18g một oxit kim loại bằng 9.408 l khí CO (đktc) ở nhiệt độ cao thành kim loại và hỗn hợp khí X . Tỉ khối hơi của X so với H2 là 18.X

Đáp án:

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

$n_{CO}=\dfrac{9,408}{22,4}=0,42\ (mol)$

Gọi CTPT của oxit kim loại là $R_xO_y$

PTHH:

$R_xO_y+yCO\xrightarrow{t^\circ}xR+yCO_2$

Gọi $n_{CO\ pu}=a\ (mol)$

$⇒\begin{cases}n_{CO\ du}=0,42-a\ (mol)\\ \xrightarrow{BTNT\ C}n_{CO_2}=a\ (mol)\end{cases}$

$⇒d_{X/H_2}=\dfrac{28(0,42-a)+44a}{2(0,42-a+a)}=18$

$⇔x=0,21\ (mol)$

Theo PTHH: $n_{R_xO_y}=\dfrac 1y.n_{CO\ pu}=\dfrac{0,21}y\ (mol)$

$⇒\dfrac{12,18}{xR+16y}=\dfrac{0,21}y$

$⇔R=21\cdot \dfrac{2y}x\ (gam/mol)$

Vì $\dfrac{2y}x$ là hóa trị kim loại nên $\dfrac{2y}x\in\left\{1;2;\dfrac 83;4\right\}$

$⇒\begin{cases}\dfrac{2y}x=\dfrac 83\\ R=56\ (Fe)\end{cases}$

$⇒$ CTHH cần tìm là $Fe_3O_4$