khử hoàn toàn 12g oxit của kim loại R hóa trị 2 ở nhiệt độ cao bằng khí CO dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm đi 2,4g. xác định công thức oxit của kim loại R
khử hoàn toàn 12g oxit của kim loại R hóa trị 2 ở nhiệt độ cao bằng khí CO dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm đi 2,4g. xác định công thức oxit của kim loại R
$\Delta m=2,4g=m_O$
$\Rightarrow n_O=\dfrac{2,4}{16}=0,15(mol)$
Đặt CTPT oxit là $RO$
$\Rightarrow n_{RO}=n_O=0,15(mol)$
$M_{RO}=\dfrac{12}{0,15}=80=M_R+16$
$\Leftrightarrow M_R=64(Cu)$
Vậy CTHH oxit là $CuO$
Đáp án:
\(CuO\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức oxit của \(R\) là \(RO\)
Phản ứng xảy ra:
\(RO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}R + C{O_2}\)
Sau phản ứng rắn chỉ là \(R\)
Từ \(RO\) sang \(R\) bị mất đi 1 nguyên tử \(O\)
Vậy 1 mol \(RO\) bị khử thì mất đi 1 mol nguyên tử \(O\) tương đương 16 gam.
\( \to {n_O} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{RO}}\)
\( \to {M_{RO}} = {M_R} + {M_O} = {M_R} + 16 = \frac{{12}}{{0,15}} = 80\)
\( \to {M_R} = 64 \to R:Cu\)
Vậy oxit là \(CuO\)