khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO và oxit sắt bằng hidro dư,đun nóng ;sau phản ứng thu được 1,76g chất rắn .hòa tan chất rắn vừa thu được bằng dd axit HC

0 bình luận về “khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO và oxit sắt bằng hidro dư,đun nóng ;sau phản ứng thu được 1,76g chất rắn .hòa tan chất rắn vừa thu được bằng dd axit HC”

1. Đáp án:

   $CuO +H_{2} → Cu +H_{2}O$

   $Fe_{x}O_{y} +yH_{2} → xFe +yH_{2}O$

   $Fe+2HCl → FeCl_{2}+H_{2}$

   $nH_{2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02$

    $2nFe=2nH_{2}⇒nFe=nH_{2}=0,02$

   Ta có $64nCu+56nFe=1,76$

   ⇒$nCu=nCuO=0,01$

   $mCuO=0,01.80=0,8g$

   $m_{oxit sắt}=2,4-0,8=1,6$

   Oxit sắt $Fe_{x}O_{y}$

   $xnFe_{x}O_{y}=nFe⇒nFe_{x}O_{y}=\frac{0,02}{x}$

   $MFe_{x}O_{y}=\frac{1,6}{\frac{0,02}{x}}$

   ⇔$56x+16y=80x$

   ⇔$24x=16y$

   ⇔$\frac{x}{y}=\frac{16}{24}=\frac{2}{3}$

   ⇒$Fe_{2}O_{3}$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. $PTHH: $   $CuO + H_{2}→ Cu + H_{2}O

             $Fe_{x}O_{y} + yH_{2} → xFe + yH_{2}O$

              $Cu + HCl →$ Không tác dụng

               $Fe + 2HCl → FeCl_{2}+ H_{2}↑$

   $n_{H_{2}}=0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)$

   $⇒n_{Fe}=0,02 . 1 = 0,02 (mol)$

   $⇒ m_{Fe}= 0,02 . 56 =1,12 (gam)$

   $m_{Cu}=1,76 – 1,12 = 0,64 (gam)$

   $⇒n_{Cu}=0,64 : 64 = 0,01(mol)$

   $⇒n_{CuO}=0,01 . 1 = 0,01(mol)$

   $⇒m_{CuO}=0,01 . 80 = 0,8 (gam)$

   $⇒m_{Fe_{x}O_{y}}=2,4 – 0,8 = 1,6 (gam)$

   Mà CuO và $Fe_{x}O_{y}$ có số mol bằng nhau 

   $⇒n_{FexOy}=0,01mol$

   $n_{FexOy theo Fe}=0,02/x(mol)$

   $⇒ 0,02/x = 0,01 ⇔x = 2$

   Thay $x = 2$ vào công thức hoá học của oxit sắt ta có:

   $1,6 / 56.2 + 16y = 0,01$

   $⇔1,6 = 1,12 + 0,16y$

   $⇔0,48 = 0,16y$

   $⇔y = 3$

   Vậy công thức hoá học của oxit sắt là: $Fe_{2}O_{3}$

   Bình luận