Khử hoàn toàn 21,6 gam một oxit của kim loại R bằng dòng khí hidro thu được 7,29 gam hơi nước và m gam kim loại R. Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R ở trên trong dung dịch axit sunfuric dư, sau phản ứng thu được 6,048 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính m và tìm công thức hóa học cảu oxit đó.
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của oxit kim loại là $R_xO_y$
$R_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^\circ} xR + yH_2O\ (1)$
$2R + nH_2SO_4\to R_2\left(SO_4\right)_n + nH_2\ (2)$
$n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\ (mol)$
Theo PTHH $(2),$ ta có:
$n_R=\dfrac 2n\cdot n_{H_2}=\dfrac{0,54}n\ (mol)$ (1)
$n_{H_2O}=\dfrac{7,29}{18}=0,405\ (mol)$
Theo PTHH $(1),$ ta có:
$n_{O\ (R_xO_y)}=n_{H_2O}=0,405\ (mol)$
$⇒m=m_R=21,6-0,405.16=15,12\ (gam)$
$⇒n_R=\dfrac{15,12}R\ (mol)$ (2)
Từ $(1)$ và $(2)$ $⇒R=28n\ (gam/mol)$
$⇒\begin{cases}n=2\\ R=56\ (Fe)\end{cases}$
$⇒n_{Fe}=\dfrac{0,54}2=0,27\ (mol)$
$⇒n_{Fe}:n_O=0,27:0,405=2:3$
$⇒$ CTHH: $Fe_2O_3$