khử hoàn toàn 3.36g hỗn hợp CuO và Eexoy (biết rằng hai chất có số mol bằng nhau) bằng khí hidro dư thì thu được 2.64g kim loại. Hòa tan kim loại thu được vào dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 672ml khí H2(đktc). Hãy xác định công thức của oxit sắt
khử hoàn toàn 3.36g hỗn hợp CuO và Eexoy (biết rằng hai chất có số mol bằng nhau) bằng khí hidro dư thì thu được 2.64g kim loại. Hòa tan kim loại thu được vào dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 672ml khí H2(đktc). Hãy xác định công thức của oxit sắt
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Ta có : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)$
mà $m_{Fe} + m_{Cu} = 2,64(gam)$
$⇒ n_{Cu} = \dfrac{2,64-0,03.56}{64} = 0,015(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Theo PTHH: $n_{CuO} = n_{Cu} = 0,015(mol)$
$⇒ n_{Fe_xO_y} = n_{CuO} = 0,015(mol)$
có : $m_{hh} = m_{CuO} + m_{Fe_xO_y}$
$⇒ 0,015.80 + 0,015.(56x + 16y) = 3,36$
$⇒ 56x + 16y = 144 $
⇒ Bạn xem lại đề nhé
$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03 mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{Fe}=0,03 mol$
$m_{Fe}=0,03.56=1,68g$
$\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{2,64-1,68}{64}=0,015 mol$
$CuO+H_2\to Cu+H_2O$
$\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu}=0,015 mol= n_{Fe_xO_y}$
$m_{CuO}=0,015.80=1,2g$
$\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=3,36-1,2=2,16g$
$M_{Fe_xO_y}=\dfrac{2,16}{0,015}=144$ (bạn xem lại đề)