Khử hoàn toàn 32 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thấy tạo ra 9 gam nước. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

0 bình luận về “Khử hoàn toàn 32 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thấy tạo ra 9 gam nước. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu”

1. `CuO+H_2->Cu+H_2O`

   `Fe_2O_3+6H_2->2Fe+3H_2O`

   `n_(CuO)=a(mol)`

   `n_(Fe_3O_4)=b(mol)`

   `=>(64+16)a+(56.2+16.3)b=32`

   `n_(H_2O)=9/(18)=0,5(mol)`

   `=>a+3 b=0,5`

   `=>a=0,2` và `b=0,1`

   `%m_(CuO)=(0,2.80)/(32).100=50%`

   `%m_(Fe_2O_3)=100-50=50%`

   Bình luận

2. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   \% CuO = 50\% \\
   \% F{e_2}{O_3} = 50\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
   F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
   {n_{{H_2}O}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9}{{18}} = 0,5mol\\
   hh:CuO(a\,mol);F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
   a + 3b = 0,5(1)\\
   80a + 160b = 32(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
   {m_{CuO}} = n \times M = 0,2 \times 80 = 16g\\
   {m_{F{e_2}{O_3}}} = 32 – 16 = 16g\\
   \% CuO = \dfrac{{16}}{{32}} \times 100\%  = 50\% \\
   \% F{e_2}{O_3} = 100 – 50 = 50\% 
   \end{array}\)

   Bình luận