Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp 2 oxit CuO và $Fe_{2}O_{3}$ ở nhiệt độ cao bằng khí $H_{2}$. Tính thể tích khí $H_{2}$ đã tham gia phản ứng ở đktc, biết rằng tỉ lệ khối lượng 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là 1:4.
Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp 2 oxit CuO và $Fe_{2}O_{3}$ ở nhiệt độ cao bằng khí $H_{2}$. Tính thể tích khí $H_{2}$ đã tham gia phản ứng ở đktc, biết rằn
By Faith
Cho `40(g)` $\begin{cases} CuO: x(mol)\\ Fe_2O_3: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có:
`m_{CuO}+m_{Fe_2O_3}=40g`
`\to 80x+160y=40g`
`\to x+2y=0,5(1)`
Ta lại có: $\dfrac{m_{CuO}}{m_{Fe_2O_3}}=\dfrac{1}{4}$
`\to \frac{80x}{160y}=\frac{1}{4}`
`\to 320x-160y=0(2)`
Phương trình:
`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
`Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}{\to}2Fe+3H_2O`
Từ `(1)` , `(2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
Theo phương trình, ta thấy:
`n_{H_2}=x+3y=0,1+3.0,2=0,7(mol)`
`\to` `V_{H_2}=0,7.22,4=15,68(l)`