Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm sắt và một oxit sắt bằng H2 ở nhiệt độ cao, thu được 33,6 gam sắt. Cũng lượng hỗn hợp trên, tách lấy sắt, hòa tan trong

0 bình luận về “Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm sắt và một oxit sắt bằng H2 ở nhiệt độ cao, thu được 33,6 gam sắt. Cũng lượng hỗn hợp trên, tách lấy sắt, hòa tan trong”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nH2 = 0,3 mol

   PTHH : 

   Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

   0,3                              0,3 (mol)

   ⇒ nFe = 0,3 mol

   ⇒ mFexOy = 40 – 0,3.56 = 23,2 gam

   Sau khi khử hỗn hợp trên , thu được sắt

   ⇒ mFe (trong FexOy) = 33,6 – 0,3.56 = 16,8 gam ⇒ nFe = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 mol

   ⇒ mO ( trong FexOy) = 23,2 – 16,8 = 6,4 gam ⇒ nO = $\frac{6,4}{16}$ = 0,4 mol

   có : $\frac{x}{y}$ = $\frac{nFe}{nO}$ = $\frac{0,3}{0,4}$ = $\frac{3}{4}$ 

   ⇒ CT của oxit sắt là Fe3O4

   b/

   %mFe = $\frac{0,3.56}{40}$ .100% = 42%

   ⇒ %mFe3O4 = 100% – 42% = 58%

    

   Trả lời

2. a, 

   $n_{H_2}= \frac{6,72}{22,4}= 0,3 mol$

   $Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$

   $n_{Fe}= 0,3 mol$

   => Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe 

   => $m_{oxit}= 40-16,8= 23,2g$

   Coi oxit gồm Fe và O 

   $m_{giảm}= 40-33,6= 6,4g= m_O$

   => $m_{Fe (oxit)}= 23,2-6,4= 16,8g$

   $n_{Fe}= \frac{16,8}{56}= 0,3 mol$

   $n_O= \frac{6,4}{16}= 0,4 mol$

   $n_{Fe} : n_O= 0,3 : 0,4= 3 : 4$

   Vậy oxit là $Fe_3O_4$ 

   b,

   $\%m_{Fe}= \frac{16,8.100}{40}= 42\%$

   => $\%m_{Fe_3O_4}= 58\%$

   Trả lời