Khử hoàn toàn 6.2 g một oxi kim loại cần dùng 0.12 mol H2. Kim loại thu được cho tác dụng với dd HCl dư thu được 0.08 mol H2 . Xác định CTHH của oxit nói trên ?
Khử hoàn toàn 6.2 g một oxi kim loại cần dùng 0.12 mol H2. Kim loại thu được cho tác dụng với dd HCl dư thu được 0.08 mol H2 . Xác định CTHH của oxit nói trên ?
Đáp án:
$Fe_2O_3$
Giải thích các bước giải:
Nếu để 6,2 sẽ không ra đáp án nhé. Em xem lại đề bài nha.
Thấy, thay 6,2 bằng 6,4 sẽ ra kết quả hợp lí.
Gọi công thức của oxit kim loại là $M_2O_n$
$M_2O_n+nH_2\xrightarrow{t^o}2M+nH_2O$
$⇒n_M=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{2}{n}.0,12=\dfrac{0,24}{m}$
Gọi hóa trị của kim loại khi phản ứng với HCl là m $m≤n$
$2M+2mHCl\to 2MCl_m+mH_2$
Thấy: $n_{H_2}=\dfrac{m}{2}.n_M=0,08$
⇒ m<n hay kim loại M có hai hóa trị
Mặt khác:
$n_{M_2O_n}=\dfrac{1}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,12}{n}. \\⇒6,4 = \dfrac{0,12}{n}.(2M+16n)\\⇒\dfrac{M}{n}=\dfrac{56}{3}$
Do n là hóa trị của kim loại nên n =1;2;3
Xét có n = 3,. M=56 là hợp lí
Vậy kim loại là Fe. CT oxit: $Fe_2O_3$