Khử hoàn toàn a gam Fe2O3 bằng khí hidro dư thu được b gam kim loại Fe và nước. Đốt cháy hết lượng Fe này trong khí oxi dư thu được 23,2 gam oxit sắt

Khử hoàn toàn a gam Fe2O3 bằng khí hidro dư thu được b gam kim loại Fe và nước. Đốt cháy hết lượng Fe này trong khí oxi dư thu được 23,2 gam oxit sắt từ.
a. Hãy viết các phương trình hóa học.
b. Tính a và b?

0 bình luận về “Khử hoàn toàn a gam Fe2O3 bằng khí hidro dư thu được b gam kim loại Fe và nước. Đốt cháy hết lượng Fe này trong khí oxi dư thu được 23,2 gam oxit sắt”

  1. $a.Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O(1)$

    $3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4(2)$

    $b.n_{Fe_3O_4}=23,2/232=0,1mol$

    $\text{Theo pt (2) :}$

    $n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,1=0,3mol$

    $⇒a=m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

    $\text{Theo pt (1) :}$

    $n_{Fe_2O_3}=1/2.n_{Fe}=1/2.0,3=0,15mol$

    $⇒a=m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g$

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

     a=24g b=16,8 g

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
    3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
    b)\\
    nF{e_3}{O_4} = \frac{{23,2}}{{232}} = 0,1\,mol\\
     =  > nFe = 0,3\,mol\\
    b = mFe = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
    nF{e_2}{O_3} = 0,15\,mol\\
    a = mF{e_2}{O_3} = 0,15 \times 160 = 24g
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận