Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt FexOy bằng H2 nóng, dư. Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit giảm b

$m_{H_2SO_4}=100.98\%=98g$ 

Sau khi hấp thụ nước, $m_{dd}=98:(98-3,405)\%=103,6g$

$\to m_{dd\text{tăng}}=m_{H_2O}=103,6-100=3,6g$

$\to n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$

Phản ứng khử tổng quát: $H_2+O\to H_2O$

$\to n_O=0,2(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)$

$\to n_{Fe}: n_O=0,15:0,2=3:4$

Vậy oxit sắt là $Fe_3O_4$