KMnO4 +HCl thu đc khí Cl vừa đủ tác dụng với 5.6g Fe hỏi mol của Cl2 là bao nhiu 17/08/2021 Bởi Delilah KMnO4 +HCl thu đc khí Cl vừa đủ tác dụng với 5.6g Fe hỏi mol của Cl2 là bao nhiu
Đáp án: $n_{Cl_2}=0.15mol$ Giải thích các bước giải: $2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$ $n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$ $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$ $Theopt:n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}\times0.1=0.15(mol)$ Bình luận
Đáp án: 0,15mol Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\2Fe + 3C{l_2} \xrightarrow{t^0} 2FeC{l_3}\\{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{2} = 0,15\,mol\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
$n_{Cl_2}=0.15mol$
Giải thích các bước giải:
$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$
$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Theopt:n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}\times0.1=0.15(mol)$
Đáp án:
0,15mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\
2Fe + 3C{l_2} \xrightarrow{t^0} 2FeC{l_3}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{2} = 0,15\,mol
\end{array}\)