làm bay hơi 10% lượng nước trong dd Mg SO4 x% thu được dd MgSO4 bão hòa . thêm 3,3 g MgSO4 vào dd mgso4 vào dd bão hòa đó thấy có 16,8g mgso4.12h2o tính độ tan của mgso4 =? và c% dd bão hòa =? và x%=?
giúp mk vs ạ mk đang cần gâps ạ
làm bay hơi 10% lượng nước trong dd Mg SO4 x% thu được dd MgSO4 bão hòa . thêm 3,3 g MgSO4 vào dd mgso4 vào dd bão hòa đó thấy có 16,8g mgso4.12h2o tính độ tan của mgso4 =? và c% dd bão hòa =? và x%=?
giúp mk vs ạ mk đang cần gâps ạ
Đáp án:
\(C{\% _{MgS{O_4}{\text{ bão hòa}}}} = 20\% \)
Độ tan của \(MgS{O_4}\) là 25 gam.
x%=18,37%
Giải thích các bước giải:
\({n_{MgS{O_4}.12{H_2}O}} = \frac{{16,8}}{{24 + 96 + 18.12}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} \to {m_{MgSO{_4}}} = 0,05.(24 + 96) = 6{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ bão hòa}}}} + {m_{MgS{O_4}{\text{ thêm}}}} = {m_{MgS{O_4}.12{H_2}O}} \to {m_{dd{\text{bão hòa}}}} = 16,8 – 3,3 = 13,5{\text{ gam}}\)
\({m_{MgS{O_4}{\text{ trong dung dịch bão hòa}}}} = 6 – 3,3 = 2,7{\text{ gam}}\)
\(C{\% _{MgS{O_4}{\text{ bão hòa}}}} = \frac{{2,7}}{{13,5}} = 20\% \)
\({m_{{H_2}O{\text{ trong dung dịch bão hòa}}}} = 13,5 – 2,7 = 10,8{\text{ gam}}\)
2,7 gam \(MgS{O_4}\) tan trong 10,8 gam nước tạo dung dịch bão hòa.
Nên 100 gam nước hòa tan tối đa \(2,7.\frac{{100}}{{10,8}} = 25\) gam \(MgS{O_4}\)
Ta có:
\({m_{{H_2}O{\text{ ban đầu}}}} = \frac{{10,8}}{{90\% }} = 12{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ ban đầu}}}} = 12 + 2,7 = 14,7{\text{ gam}} \to {\text{x\% = }}\frac{{2,7}}{{14,7}} = 18,37\% \)