làm chi tiết nhé , cấm tắt:
đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol trigixerit X thu dc 250,8 gam CO2 và 90 gam H2O . Mặc khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ vs V lít dd Brom 1M. Tính V
làm chi tiết nhé , cấm tắt: đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol trigixerit X thu dc 250,8 gam CO2 và 90 gam H2O . Mặc khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ vs V lít d
By Valentina
`nCO_2= 5,7` (mol)`; nH_2O = 5` (mol)
`X + O2 -> CO2 + H2O`
`C_xH_yO_6 : 0,1` (mol)
`=> nC = 0,1.x = 5,7`
`=> x = 57`
`=> nH = 0,1.y = 5.2`
`=> y = 100`
` =>CT : C_(57)H_(100)O_(6)`
Tính: `k = (57.2+2-100)/(2)=8`
liên kết pi `C;C + C=O = 8`
`=>` liên kết pi `C;C = 8 -3 =5`
`(`vì có trong mỗi triglixerit có `3` liên kết `COO)`
`X + 5Br_2`
`=> nBr_2 = 0,1.5 = 0,5` (mol)
`=> V` ` Br_2 =(0,5)/(1)=0,5` (l)
Đáp án:
\( V = 0,5{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{250,8}}{{44}} = 5,7{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{90}}{{18}} = 5{\text{ mol}}\)
Đối với các hợp chất hữu cơ chứa \(C;H;O\) ta có:
\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}}}}{{k – 1}} = \frac{{5,7 – 5}}{{k – 1}} = 0,1\)
\( \to k=8\)
Vì \(X\) có 3 \(\pi\) trong 3 gốc \(COO\) nên \(X\) có 5 \(\pi\) \(C-C\)
Vậy \(X\) tác dụng với \(Br_2\) theo tỉ lệ 1:5.
\( \to {n_{B{r_2}}} = 5{n_X} = 0,1.5 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{B{r_2}}} = \frac{{0,5}}{1} = 0,5{\text{ lít}}\)