Làm giúp mik với !!!
Câu 5 : Dùng 13g kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric nồng đợ 0.5M
A /Tính thể tích dung dịch axit clohydric đã phản ứng ?
B/Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?
C/Tính nồng độ dung dịch muối thu đc (coi thể tích dung dịch ko thay đổi)?
ta có phương trình:
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có mZn=13(g)=>nZn=$\frac{13}{65}$=0.2(mol)
=>nHCl=0.2*2=0.4(mol)
=>vHCl=$\frac{0.4}{0.5}$=0.8(lít)
b,nH2=0.2(mol)
=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)
c,nZnCl2=0.2(mol)
=>CmZnCl2=$\frac{0.2}{0.5}$=0.4M
Đáp án:
a) 0,8l
b) 4,48l
c) 0,4 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
nHCl = 2nZn = 0,4\,mol\\
VHCl = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8l\\
b)\\
n{H_2} = nZn = 0,2\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,2\,mol\\
{C_M}ZnC{l_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)