Làm nhanh giúp em với ạ
Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe cần vừa đủ m (gam) dung dịch HCl 7,3 %.
A. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
B, Tìm m
C, tính C% dung dịch sau phản ứng
Làm nhanh giúp em với ạ
Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe cần vừa đủ m (gam) dung dịch HCl 7,3 %.
A. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
B, Tìm m
C, tính C% dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
Bài 2:
a, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=4,48\ (l).`
b, `m=m_{\text{dd HCl}}=200\ (g).`
c, `C%_{FeCl_2}=12,05%`
Giải thích các bước giải:
Bài 2:
`-` `n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ (mol).`
`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\ (l).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ (mol).`
`\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ (g).`
`\to m=m_{\text{dd HCl}}=\frac{14,6}{7,3%}=200\ (g).`
c,
`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}`
`\to m_{\text{dd spư}}=11,2+200-0,2\times 2=210,8\ (g).`
`-` Theo phương trình: `n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ (mol).`
`\to m_{FeCl_2}=0,2\times 127=25,4\ (g).`
`\to C%_{FeCl_2}=\frac{25,4}{210,8}\times 100%=12,05%`
Đáp án: a)4,48(l) b)200(g) c)12,493%
Giải thích các bước giải:nFe=11,2:56=0,2(mol)
PTHH:Fe+2HCl—–>FeCl2+H2
Theo pt: nFe=nH2=0,2(mol)
VH2=0,2×22,4=4,48(l)
Theo pt: nFe=1/2nHCl=0,4(mol)
mHCl=0,4×36,5=14,6(g)
mddHCl=14,6:7,3%=200(g)
Theo pt: nFe=nFeCl2=nH2=0,2(mol)
mFeCl2=0,2×127=25,4(g)
mH2=2×0,2=0,4(g)
mdd sau pư=mFe+mddHCl-mH2=11,2+200-0,4=210,8(g)
C%=25,4/210,8×100%=12,0493%