Làm nhanh giúp em với ạ Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe cần vừa đủ m (gam) dung dịch HCl 7,3 %. A. Tính thể tích khí thoát ra (đk

Đáp án:

Bài 2:

a, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=4,48\ (l).`

b, `m=m_{\text{dd HCl}}=200\ (g).`

c, `C%_{FeCl_2}=12,05%`

Giải thích các bước giải:

Bài 2:

`-` `n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\ (l).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ (mol).`

`\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ (g).`

`\to m=m_{\text{dd HCl}}=\frac{14,6}{7,3%}=200\ (g).`

c,

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}`

`\to m_{\text{dd spư}}=11,2+200-0,2\times 2=210,8\ (g).`

`-` Theo phương trình: `n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ (mol).`

`\to m_{FeCl_2}=0,2\times 127=25,4\ (g).`

`\to C%_{FeCl_2}=\frac{25,4}{210,8}\times 100%=12,05%`