Làm và giải thích giúp e câu này vs ạ (e đg gấp): Cho 8,3g hỗn hợp A gồm kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp hai muối và 5,6 lít khí ở đktc. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ? (Hóa 8)
Đáp án:
%$m_{Fe}$ $=$ $67,47$%
%$m_{Al}$ $=$ $32,53$%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $Fe$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 56x+27y=8,3 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{5,6}{22,4} \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$
%$m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{8,3}×100$% $=$ $67,47$%
%$m_{Al}=100$% $-$ $67,47$% $=$ $32,53$%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2= m/M= 5,6/22,4= 0,25(mol)
Pthh: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2Al + 6HCl _> 2AlCl3 + 3H2
Gọi x; y lần lượt là số mol của Fe và Al( x;y>0)
Theo bài ta có hpt:
56x + 27x = 8,3
x + 3/2y = 0,25
(=) x= 0,1; y= 0,1
%mFe = n.M= 5,6/8,3 .100 ≈ 67,5%
%Al= 100% – 67,5%=34,5%