Lập các phương trình của phản ứng oxy hóa khử theo các sơ đồ và xác định vai trò của từng chất:
1/ KClO3 + HBr -> Br2 + KCl + H2O.
2/ KI + HNO3 -> I2 + KNO3 + NO2 + H2O.
3/ K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O.
Lập các phương trình của phản ứng oxy hóa khử theo các sơ đồ và xác định vai trò của từng chất:
1/ KClO3 + HBr -> Br2 + KCl + H2O.
2/ KI + HNO3 -> I2 + KNO3 + NO2 + H2O.
3/ K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O.
$Cl(+5 )+6e→Cl(1-)$
$2Br(3)+2e →Br(2)$
+$KClO3 + 6HBr → 3Br2 + 3H2O + KCl$
$2I(1-)-2e→2I2 (0)$
$N(5+)+3e→n(2+)$
+$8HNO3+6KI→4H2O+3I2+6KNO3+2NO$
$2Cr2(6+)+6e→2Cr(3+)$
$2Cl(1-) -2e→2Cl2$
+$K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O$
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
KCl{O_3} + 6HBr \to 3B{r_2} + KCl + 3{H_2}O\\
\text{ Chất oxi hóa là $KClO_3$}\\
\text{ Chất khử là HBr}\\
2B{r^ – } \to B{r_2} + 2e\\
C{l^{ + 5}} + 6e \to C{l^ – }\\
2)\\
2KI + 4HN{O_3} \to {I_2} + 2KN{O_3} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
\text{ Chất oxi hóa là $HNO_3$}\\
\text{ Chất khử là KI}\\
2{I^ – } \to {I_2} + 2e\\
{N^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}\\
3)\\
{K_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl \to 3C{l_2} + 2KCl + 2CrC{l_3} + 7{H_2}O\\
\text{ Chất oxi hóa là $K_2Cr_2O_7$}\\
\text{ Chất khử là HCl}\\
2C{l^ – } \to C{l_2} + 2e\\
C{r^{ + 6}} + 3e \to C{r^{ + 3}}
\end{array}\)