lập công thức của một chất có: 58,5%C 41%H 11,4%N 26%O phân tử khối là 123 27/08/2021 Bởi Hadley lập công thức của một chất có: 58,5%C 41%H 11,4%N 26%O phân tử khối là 123
Đáp án: \(C_6H_5O_2N\) Giải thích các bước giải: Hợp chất tạo bởi \(C;H;O;N\) nên có dạng \(C_xH_yO_zN_t\). Ta có: \({M_{{C_x}{H_y}{O_z}{N_t}}} = 12x + y + 16z + 14t = 123\) \( \to \% {m_C} = \frac{{12x}}{{123}} = 58,5\% \to x = 6\) \(\% {m_H} = \frac{y}{{123}} = 4,1\% \to y = 5\) \(\% {m_O} = \frac{{16z}}{{123}} = 26\% \to z = 2\) \( \to t=1\) Vậy hợp chất là \(C_6H_5O_2N\) Bình luận
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất là: $m_{C}$ = $\frac{123. 58,5}{100}$ = 72(g) $m_{H}$ = $\frac{123. 4}{100}$ =5(g) $m_{N}$ = $\frac{123. 11,4}{100}$ = 14(g) $m_{O}$ = $\frac{123. 26}{100}$ = 32(g) Số mol của nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: $n_{C}$ = $\frac{72}{12}$ = 6(mol) $n_{H}$ = $\frac{5}{1}$ = 5(mol) $n_{N}$ = $\frac{14}{14}$ = 1(mol) $n_{O}$ = $\frac{32}{16}$ = 2(mol) Vậy CTHH là $C_{6}$ $H_{5}$ N $O_{2}$ Bình luận
Đáp án:
\(C_6H_5O_2N\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất tạo bởi \(C;H;O;N\) nên có dạng \(C_xH_yO_zN_t\).
Ta có:
\({M_{{C_x}{H_y}{O_z}{N_t}}} = 12x + y + 16z + 14t = 123\)
\( \to \% {m_C} = \frac{{12x}}{{123}} = 58,5\% \to x = 6\)
\(\% {m_H} = \frac{y}{{123}} = 4,1\% \to y = 5\)
\(\% {m_O} = \frac{{16z}}{{123}} = 26\% \to z = 2\)
\( \to t=1\)
Vậy hợp chất là \(C_6H_5O_2N\)
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất là:
$m_{C}$ = $\frac{123. 58,5}{100}$ = 72(g)
$m_{H}$ = $\frac{123. 4}{100}$ =5(g)
$m_{N}$ = $\frac{123. 11,4}{100}$ = 14(g)
$m_{O}$ = $\frac{123. 26}{100}$ = 32(g)
Số mol của nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:
$n_{C}$ = $\frac{72}{12}$ = 6(mol)
$n_{H}$ = $\frac{5}{1}$ = 5(mol)
$n_{N}$ = $\frac{14}{14}$ = 1(mol)
$n_{O}$ = $\frac{32}{16}$ = 2(mol)
Vậy CTHH là $C_{6}$ $H_{5}$ N $O_{2}$