Lấy 14,4g hỗn hợp Y gồm Fe và FexOy hòa tan hết trong dung dịch HCl 2M được 2,24 lít khí ở 273 độ C, 1 atm. Cho dung dich thu được tác dụng với dung ịch NaOH dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô và nung đến khối lượng không đổi được 16g chất rắn
a) Tính % khối lượng các chất rắn trong hỗn hợp Y
b) Xác định công thức của oxit sắt
c) Tính thể tích dung dich HCl tối thiểu cần để hòa tan hết Y
P/S: có thể giải chi tiết ra giúp e được không ạ
E cám ơn các mod và mọi người nhiều ạ
Đáp án:
Giải thích các
pư tạo khí H2 : Fe+ 2Hcl——————-> FeCl2 + H2
0,05<————————————0,05mol
FexOy+ Hcl——————————> xFeCl2y/x+ h20
11,6/(56x+16y)————————>11,6x/(56x+16y)
=> mFe=0,05.56=2,8g=>%=………………………=> mFexOy=11,6g=>%
b. Fe(2+) + 2 Oh- ———————> Fe(oh)2
0,05—————————————–0,05
Fe(2y/x) + 2y/xOH ————————————> Fe(Oh)2y/x
11,6x/(56x+16y)———————————————————–>11,6x/(56x+16y)
nung trong kk 2(Fe(oh)2;Fe(oh)2y/x)——————> Fe2O3
0,2mol —————————- 0,1 mol
<=> (0,05+11,6x/(56x+16y) )=0,2 => x/y=3/4
vậy là Fe3O4
c,
Fe+2HCl→FeCl2+H2
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
nHCl=0,05.2+0,05.8=0,5(mol)
VHCl=0,5/2=0,25