Lấy 5.6 gam Fe cho vào 250 dd HCl 1 m,biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Viết PTHH
b)Tính thẻ tích khí H2 ở đktc thoát ra?
c)Tính CM dd sau pư biest thể tích dd sau ko đổi
Lấy 5.6 gam Fe cho vào 250 dd HCl 1 m,biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết PTHH b)Tính thẻ tích khí H2 ở đktc thoát ra? c)Tính CM dd sau pư bie
By Nevaeh
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, Fe + 2HCl –> FeCl2 +H2
b, nFe = 5,6 ÷ 56= 0,1 (mol)
Theo PTHH: nFe=nH2=0,1 (mol)
=> V H2= 0,1 × 22,4 =2,24 (l)
c, nFeCl2= nFe=0,1 (mol)
CM= n/V = 0,1/0,25= 0,4 (M)
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`n_{HCl}=0,25.1=0,25(mol)`
`a)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`b)` Do \frac{0,1}{1}<\frac{0,25}{2}`
`=> Fe` hết, `HCl` dư
`n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`
`=>V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
`c)` `n_{HCl \text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`
`=> CM_{HCl \text{dư}}=\frac{0,05}{0,25}=0,2M`
`n_{FeCl_2}=0,1(mol)`
`=> CM_{FeCl_2}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M`