Lấy 7,8g hh Al và Al2O3 hòa tan hoàn toàn bằng dd HCl 0,5M dư thu được 3,36 lít khí đktc và dung dịch A.
a) Tính % khối lượng hh đầu.
b) Trung hòa dung dịch A cần dùng 300ml dd Ba(OH)2 0,2M. Tính thể tích dd HCl đã dùng.
Mình không hiểu câu b lắm nên mn giúp mình nha, câu a không cần đâu tại mình giải ra rồi. Mình cảm ơn nhiều nha :>
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`0,1` `0,3` `0,1` `←` `0,15` `(mol)`
`Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O`
`0,05` `→` `0,3` `(mol)`
`-m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`
`⇒%m_{Al}=\frac{2,7}{7,8}.100%≈34,615%`
`⇒%m_{Al_2O_3}=100%-%m_{Al}=100%-34,615%=65,385%`
`b.`
`-m_{Al_2O_3}=m_{hh}-m_{Al}=7,8-2,7=5,1(g)`
`→n_{Al_2O_3}=\frac{5,1}{102}=0,05(mol)`
`→n_{HCl}=0,3+0,3=0,6(mol)`
Vì `V_{Ba(OH)_2}=30(ml)=0,3(l)`
`→n_{Ba(OH)_2}=0,3.0,2=0,06(mol)`
Phương trình hóa học :
`Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O`
`0,06` `→` `0,12` `(mol)`
`⇒∑n_{HCl}` cần dùng `=0,12+0,6=0,72(mol)`
`→V_{HCl}` cần dùng `=\frac{0,72}{0,5}=1,44(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
a,
Đáp án: $0,1$ mol $Al$ và $0,05$ mol $Al_2O_3$
b,
$n_{Ba(OH)_2}=0,3.0,2=0,06(mol)$
Trong A có $HCl$ dư. Lượng axit dư này được trung hoà hết bởi kiềm.
$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=2n_{Ba(OH)_2}=0,12(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl\text{pứ}}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=0,6(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\text{ban đầu}}=0,6+0,12=0,72(mol)$
$\to V_{HCl}=\dfrac{0,72}{0,5}=1,44l$