Lấy 8,8g hỗn hợp Mg, Cu vào dung dịch HCl dư sau một thời gian thấy thoát ra 4,48l khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

0 bình luận về “Lấy 8,8g hỗn hợp Mg, Cu vào dung dịch HCl dư sau một thời gian thấy thoát ra 4,48l khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.”

1. $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

   $Cu+HCl→$$\text{Phản ứng không xảy ra}$

   $n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol$

   $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol$

   $m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,2.24=4,8g$

   $\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4,8}{8,8}.100\%≈54,5\%$

   $\%m_{Cu}=100\%-\%m_{Mg}$

   $=100\%-54,5\%=45,5\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    n H2=4,48/22,4=0,2 mol

   Cu – kim loại sau H nên ko tác dụng vs HCl

   PTHH: Mg +2HCl–> MgCl2+H2

   Mol:     0,2                                0,2

   mMg=0,2.24=4,8 g

   %mMg=4,8/8,8×100≈54,55%

   %mCu=100%-54,55%=45,45%

   Bình luận