lưu huỳnh cháy trong ko khí theo phương trình S + O2 -> SO2 .
Biết oxi chiếm 1/5 thể tích ko khí . Tính thể tích ko khí cần thiết (ở đktc) để đốt cháy hoàn toàn 3,2g lưu huỳnh ở trên ?
lưu huỳnh cháy trong ko khí theo phương trình S + O2 -> SO2 . Biết oxi chiếm 1/5 thể tích ko khí . Tính thể tích ko khí cần thiết (ở đktc) để đốt
By Clara
$nS=3,2/32=0,1mol$
$pthh :$
$S + O2 → SO2$
$theo$ $pt :$
$nO2=nS=0,1mol$
$⇒V_{O_{2}}=0,1.22,4=2,24l$
$⇒V_{kk}=5.V_{O_{2}}=5.2,24=11,2l$
Đáp án:
11,2l
Giải thích các bước giải:
Ta có nS=$\frac{3,2}{32}$=0,1
Phương trình: \(S+O_{2} \to SO_{2}\)
Ta có $nO_{2}$=nS=0,1
->V$O_{2}$=0,1.22,4=2,24l
->V không khí=2,24:20%=11,2l