Lưu huỳnh (S) cháy trong khí Oxi (O2) tạo thành khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
A. Viết PTHH của phản ứng
B. Biết sau phản ứng lưu huỳnh đioxit (SO2) thất thoát 20 phần trăm khối lượng khối lượng khí Oxi và lưu huỳnh lúc đầu đem đi đốt cũng là 64 g tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sau cùng thu đc
a, $S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$
b,
$m_S= m_{O_2}= 64g$
=> $n_{S}= n_{O_2}= \frac{64}{32}= 2 mol$
=> Vừa đủ phản ứng.
$n_{SO_2}= 2 mol$
Do thất thoát nên chỉ thu được 80%
=> $m_{SO_2}= 2.64.80\%= 102,4g$