m hòa tan a gam một muối được cấu tạo từ một kim loại M (hóa trị 2) và một halogen X vào nước rồi chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 5,74 gam kết tủa. Phần 2: Bỏ một thanh sắt vào, sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,16 gam. Công thức của muối trên là
Đừng sao chép trên mạng nha, mấy cách đó khó hiểu quá
Đáp án:Cucl2
Giải thích các bước giải:
Muối được tạo từ 1 kim loại hóa trị 2 và halogen hóa trị 1
Gọi kim loại là R,Halogen là X=>Muối là RX2
* RX2 + 2AgNo3—> R(NO3)2+ 2AgX
5,74/(216+2X) <–5,74/(108+X)
*Fe + RX2——> FeX2 +R
5,74/(216+2X) <—– 5,74/(216+2X)
@m kim loại Fe tăng=m Fe giải phóng-m kl Fe p/ứ
<=>(5,74R/216+2X)-(5,74.56/216+2X)=0,16(*)
#biện luận
-X là cl=35,5=>(*) thì R=64(Đồng) -X là Brom =80=>(*) R=66,48(loại) -X= iốt=127 =>R=69,1(loại)
Gọi CTHH muối là $MX_2$
Vì $MX_2$ phản ứng với $Fe$ nên $M$ không phải $Fe$, do đó kết tủa khi cho $MX_2$ tác dụng với $AgNO_3$ dư là $AgX$ duy nhất.
– P1:
$MX_2+2AgNO_3\to 2AgX+M(NO_3)_2$
$n_{AgX}=\dfrac{5,74}{108+X}(mol)$
$\to n_{MX_2}=\dfrac{n_{AgX}}{2}=\dfrac{2,87}{108+X}(mol)$
– P2:
$Fe+MX_2\to FeX_2+M$
Ta có $n_{Fe\text{pứ}}=n_M=n_{MX_2}=\dfrac{2,87}{108+X}(mol)$
$m_{\text{tăng}}=0,16g=m_M-m_{Fe\text{pứ}}$
$\to \dfrac{2,87M-56.2,87}{108+X}=0,16$
$\Leftrightarrow 2,87M-160,72=0,16(108+X)$
$\Leftrightarrow 2,87M-0,16X=178$
$AgX$ kết tủa nên $X$ có thể là $Cl$, $Br$, $I$
$X=35,5(Cl)\to M=64(Cu)$
$X=80(Br)\to M=66,5$ (loại)
$X=127(I)\to M=69$ (loại)
Vậy CTHH muối là $CuCl_2$