mình cần gấp ạ
Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 3,36 lít khí O2 (đktc), sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 20,4 gam chất rắn duy nhất.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra?
2. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Al = 20,9\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 79,1\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}(1)\\
2)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{20,4}}{{102}} = 0,2mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}(1)}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}(2)}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} – {n_{A{l_2}{O_3}(1)}} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}(2)}} = n \times M = 0,1 \times 102 = 10,2g\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
\% Al = \dfrac{{2,7}}{{2,7 + 10,2}} \times 100\% = 20,9\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 100 – 20,9 = 79,1\%
\end{array}\)
$\text{PTHH:}$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^0}2Al_2O_3$
0,2 __ 0,15 (mol)
$m_{Al}=0.2.27=5,4(g)$
$\to$ Rắn duy nhất là $Al_2O_{3\text{..không pứ}}$
$\to n_{Al_2O_{\text{..kpứ}}}=\dfrac{20,4}{102}=0,2(mol)$
b) $m_{\text{..hhbđ}}=m_{Al}+m_{Al_2O_3}=5,4+20,4=25,8g$
$\to$ %$m_{Al}=\dfrac{\text{5,4.100%}}{25,8}\approx21$%
$\to$ %$m_{Al_2O_3}=\dfrac{\text{20,4.100%}}{25,8}=79$%