mình cần gấp giúp mk với
cho lượng dư bột kẽm vào 50ml dung dịch axit axetic thấy có 0,28 lít khí thoát ra . khi cho dung dịch axit này vào 14,8 hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 thu đc 3,36 lít khí
a, Viết các PTHH xảy ra ? tính nồng độ mol của dung dịch axit ?
b, tính phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp? biết rằng các thể tích đều có ở đktc
mình cần gấp giúp mk với cho lượng dư bột kẽm vào 50ml dung dịch axit axetic thấy có 0,28 lít khí thoát ra . khi cho dung dịch axit này vào 14,8 hỗn h
By Maya
a)
$n_{H_{2}}$ = $\frac{0.28}{22.4}$ = 0.0125 (mol)
$Zn_{}$ + $2CH_{3}$$COOH_{}$ → $(CH_{3}COO_{})_{2}$$Zn_{}$ + $H_{2}↑$
Theo PTHH, ta có: $n_{CH_{3}COOH_{}}$ = $2n_{H_{2}}$ = 0.0125 × 2 = 0.025 (mol)
⇒ $C_{M dd axit}$ = $\frac{0.025}{0.05}$ = 0.5 (M)
$Na_{2}$$CO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $2NaCl_{}$ + $H_{2}$$O_{}$ + $CO_{2}↑$
$NaHCO_{3}$ + $HCl_{}$ → $NaCl_{}$ + $H_{2}$$O_{}$ + $CO_{2}↑$
b)
Gọi $\left \{ {{n_{Na_{2}CO_{3}} = x (mol)} \atop {n_{NaHCO_{3}}= y (mol)}} \right.$
⇒ $\left \{ {{m_{hh} = 106x + 84y = 14.8 (g)} \atop {n_{CO_{2}}= x + y = 0.15 (mol)}} \right.$
⇒ $\left \{ {{x=0.1(mol)} \atop {y= 0.05 (mol)}} \right.$
%$m_{Na_{2}CO_{3}}$ = $\frac{0.1 × 106}{14.8}$ × 100% = 71.62%
%$m_{NaHCO_{3}}$ = 100% – 71.62% = 28.38%
#Team HONKAI IMPACT
theo đầu bài ta có: n H2= 0,28/22,4= 0,0125 mol
Vdd= 50ml= 0,05 lít
a, Zn + 2 CH3COOH—> (CH3COO)2Zn + H2
0,0125<———0,0125 mol
=> nồng độ mol của axit là CM= n/V= 0,0125/ 0,05= 0,25 (M)
Gọi n Na2CO3 =x và nNaHCO3=y (x,y >0)
2CH3COOH + Na2CO3 –>2CH3COONa+ H2O+ CO2
x<———————————–x (mol)
CH3COOH + NaHCO3 –> CH3COONa +H2O +CO2
y<———————————–y (mol)
b, nCO2 từ phản ứng với muối là: = 3,36/22,4= 0,15mol =x+y (1)
mà khối lượng hỗn hợp là: m= 14,8 gam= m Na2CO3 + mNaHCO3
hay = 106x+ 84y= 14,8 (g) (2)
từ (1) và (2) ta suy ra x=0,1 mol và y= 0,05 mol
=> m Na2CO3= 106. 0,1 =10,6 gam
=> %mNa2CO3= 10,6/ 14,8 .100%= 71,6%
=> %mNaHCO3= 28,4%