Mình có một số câu hóa bạn nào giúp mình sớm mình vote nhanh cho
1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,4 g kim loại R trong halogen Cl2 thu được 9,5 g muối. X là
2/ Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch 64 g dung dịch HCl 36,5%. Thể tích khí thu được là
3/ Cho 6,72 lít khí Cl2 tác dụng đủ với dung dịch X chứa 7,45 g KCl và m gam KI. Tính % Khối lượng muối KI trong hỗn hợp X
4/ chia m gam hỗn hợp gồn Al và Fe thành 2 phàn bằng nhau.
Phần 1: tác dụng đủ với dung dịch 200ml dung dịch HCl 2,5M
Phần 2 tác dụng hoàn toàn với 6,72 lít khí cl2. Tính % khối lượng Al trong hỗn hợp đầu
5/ Cho 12g hỗn hợp Cu và fe tác dụng đủ với 6,4 g S. Thành phần % khối lượng đồng trong hỗn hợp đầu là
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
\[\begin{gathered} 2R + nC{l_2} \to 2RC{l_n} \hfill \\ {n_R} = {n_{RC{l_n}}} \Leftrightarrow \frac{{2,4}}{R} = \dfrac{{9,5}}{{R + 35,5n}} \Rightarrow R = 12n \hfill \\ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} n = 2 \hfill \\ R = 24 \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \end{gathered} \]
R là $Mg$
2. \[{n_{HCl}} = \dfrac{{64.0,365}}{{36,5}} = 0,64mol\]
\[\begin{gathered}
2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O \hfill \\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{{16}}{n_{HCl}} = 0,2mol \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 4,48(l) \hfill \\
\end{gathered} \]
3.
\[\begin{gathered}
{n_{C{l_2}}} = 0,3mol \hfill \\
C{l_2} + 2KI \to 2KCl + {I_2} \hfill \\
{n_{KI}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,6mol \Rightarrow {m_{KI}} = 99,6g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{KI}} = \dfrac{{99,6}}{{99,6 + 7,45}}.100\% = 93\% \hfill \\
\end{gathered} \]
4. \[{n_{HCl}} = 0,5mol\]; \[{n_{C{l_2}}} = 0,3mol\]
Gọi x, y là số mol $Al$ và $Fe$ ở mỗi phần
Ta có hpt: \[\left\{ \begin{gathered}
3x + 2y = 0,5(BTe) \hfill \\
3x + 3y = 0,3.2(BTe) \hfill \\
\end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
\[\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1.27}}{{0,1.27 + 0,1.56}}.100\% = 32,53\% \]
5. \[{n_S} = 0,2mol\]
Gọi x, y là số mol $Cu$ và $Fe$
Ta có hpt: \[\left\{ \begin{gathered}
64x + 56y = 12 \hfill \\
2x + 2y = 0,2.2 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Leftrightarrow x = y = 0,1\]
\[\% {m_{Cu}} = \dfrac{{64.0,1}}{{12}}.100\% = 53,33\% \]