Mình đang cần gấp giúp mình với ạ Đốt cháy hoàn toàn 8,2g hỗn hợp X gồm etilen và axentilen ta cần v lít O2 ( đktc) thu được mg CO2 và 9g H2O a. Tín

Đáp án:

\( \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\%;\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)

\(\% {m_{{C_2}{H_4}}}  = 68,3\%;\% {m_{{C_2}{H_2}}} = 31,7\% \)

\( V = 19,04{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(C_2H_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 28x + 26y = 8,2\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}} = 2x + y = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,2 + 0,1}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)

\({m_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{8,2}} = 68,3\%  \to \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 31,7\% \)

\({n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2.3 + 0,1.\frac{5}{2} = 0,85{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,85.22,4 = 19,04{\text{ lít}}\)