Mình đang cần gấp giúp mình với
Hoà tan 16,6g hỗn hợp A gồm Zn, Mg vào 200ml dung dịch H2SO4 CM vừa đủ được 7,84 lít H2 (đktc) và dung dịch X
a. Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp A
b. Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng và C% dung dịch H2SO4 ( biết d=12g/ml)
a,
Gọi x, y là số mol Zn, Mg.
$\Rightarrow 65x+24y=16,6$ (1)
$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$\Rightarrow x+y=0,35$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,2; y=0,15$
$\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100}{16,6}=78,3\%$
$\%m_{Mg}=21,7\%$
b,
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75M$
$m_{dd}=200.12=2400g$
$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35.98.100}{2400}=1,43\%$
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Zn,Mg`
`m_{Zn}+m_{Mg}=m_A`
`=>65x+24y=16,6(1)`
`PTHH:Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`
`(mol)` x x x x
`PTHH:Mg+H_2SO_4 +\to MgSO_4+H_2↑`
`(mol)` y y y y
`n_{H_2}=(7,84)/(22,4)=0,35(mol)`
`=>x+y=0,35(2)`
Từ `(1)` và `(2)` ta có hpt: \begin{cases} 65x+24y=16,6 \\ x+y=0,35 \end{cases}
\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,15 \end{cases}
`%m_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{m_A}.100%=\frac{65.0,2}{16,6}.100%=78,3%`
`%m_{Mg}=100%-m_{Zn}=100%-78,3%=21,7%`
b) `C_{M_{H_2SO_4}}=(0,2+0,15)/0,2=1,75(M)`
`m_{ddH_2SO_4}=12.200=2400(g)`
`C%_{H_2SO_4}=(0,35.98)/2400 .100%=1,43%`
$#Chúc bạn học tốt$